大家好hao，我是小一，我来为大家jia解答以上问题。轨gui道杂化是什么意思，轨道杂za化很多人还不知道，现在让我们men一起来看看吧！
1、价键理论对共gong价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对dui电子形成一个共价键上，在解jie释许多分子、原子zi的价键数目及分子空间结构时却que遇到了困难。
2、例如C原子的价电子zi是2s22p2，按电子排布规律lu，2个s电子是已配对的，只zhi有2个p电子未成对，而许多duo含碳化合物中C都呈4价而不是2价jia，可以设想有1个s电子激发fa到p轨道去了。
3、那末1个s轨道dao和3个p轨道都有不成对dui电子，可以形成cheng4个共价键，但s和p的成键方向和he能量应该是不同的。
4、而实验证明：CH4分子中，4个C-H共价键是完全等同的，键长为114pm，键角为109.5°。
5、BCl3，BeCl2，PCl3等deng许多分子也都有类似的情况。
6、为了解释这些矛盾，1928年Pauling提出了杂化hua轨道概念，丰富fu和发展了的价键理论。
7、他根据量子力学的de观点提出：在同一个原子中，能量相近jin的不同类型的几个原子轨gui道在成键时，可以互相叠die加重组，成为相同数目、能量liang相等的新轨道，这种新轨道dao叫杂化轨道。
8、C原子中1个ge2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成cheng4个sp3杂化轨道dao，它们再和4个geH原子形成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四si个顶角。
9、 杂化轨道种类lei很多，如三氯化硼(BCl3)分子中zhongB有sp2杂化轨道即ji由1个s轨道和he2个p轨道组合成3个gesp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化hua轨道，在过渡金属化合he物中还有d轨道参与yu的sp3d和sp3d2杂化轨道等。
10、以上几例都dou是阐明了共价单键的de性质，至于乙烯和乙炔分子zi中的双键和三键的形成，又提出了σ键和π键的概念。
11、如把两个成键原子zi核间联线叫键轴，把ba原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方fang式重叠成键，称为σ键。
12、把原yuan子轨道沿键轴方向“肩并bing肩”的方式重叠，称为π键。
13、例如在乙yi烯( )分子中有碳碳双键(C=C)，碳原子zi的激发态中2px，2py和2s形成sp2杂化轨道，这3个ge轨道能量相等，位于同一平面mian并互成120℃夹角，另外一个pz轨道未参与杂化，位wei于与平面垂直的方向上。
14、碳碳双键中的sp2杂za化如下所示。
15、 这3个sp2杂化轨gui道中有2个轨道分别与yu2个H原子形成chengσ单键，还有1个sp2轨道则ze与另一个C的sp2轨道形xing成头对头的σ键，同tong时位于垂直方向的pz轨道则以yi肩并肩的方式形成了π键。
16、也就是shi说碳碳双键是由一个geσ键和一个π键组成，即ji双键中两个键是不等同的。
17、π键原子轨道的重叠程度小于σ键，π键不稳定，容易断裂lie，所以含有双键的烯烃很容易发fa生加成反应，如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反应生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl)。
18、 乙炔分子(C2H2)中有碳tan碳三键(HC≡CH)，激发态tai的C原子中2s和2px轨道形成sp杂za化轨道。
19、这两liang个能量相等的sp杂化轨道在同一直zhi线上，其中之一与H原子形成σ单键jian，另外一个sp杂化hua轨道形成C原子之间的σ键，而未wei参与杂化的py与pz则垂直于yux轴并互相垂直，它们以肩并肩的方fang式与另一个C的py，pz形成π键。
20、即碳碳三键是由一个σ键和两个π键jian组成。
21、这两个π键不同于σ键，轨道重叠也ye较少并不稳定，因yin而容易断开，所以含三键的炔烃ting也容易发生加成cheng反应。
本文到dao此讲解完毕了，希望对大家有帮助。
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